Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^- 
正极 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制得Cl₂0.050摩，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

A．0.025摩

B．0.050摩

C．0.10摩

D．0.20摩

Answer 1

分析：根据电解过程中电荷守恒找出氯气和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量．

解答：解：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol．
   2Cl^--2e^-=Cl₂↑
      2mol  1mol
      x     0.050mol  
解得x=0.1mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O    转移电子
                     2mol       2mol
                     y         0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸  0.1mol．
故选：C．

点评：本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确反应过程中电荷守恒是解本题的关键．