摘要：12．已知25 ℃时.电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是( ) A．25 ℃时.0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中.Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 [解析] A项中由于HF为弱酸.故[H+]<0.1 mol/L.pH>1,B项中Ksp(CaF2)只与温度有关.与浓度无关,C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不存在倒数关系.根据Ka(HF)＝3.6×10-4得[H+]＝[F-]＝＝6×10-2mol/L [Ca2+]＝＝0.1 mol/L Qc(CaF2)＝0.1 mol/L×(6×10-2)2 mol2/L2≥Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 所以该体系中有CaF2沉淀产生.D对. [答案] D
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（2011?青岛模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
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已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
（2008?龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化