已知25℃时.电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol?L-1.溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3?L-3．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液.则下列说法中正确的是( )A.25℃时.0.1mol?L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度积常数K_SP（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．现向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

A、25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1

B、该体系中有CaF₂沉淀产生

C、K_SP（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

D、以上说法均不正确

分析：A．氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡；
B．如果c（Ca²⁺ ）．c（F^-）²＞K_sp，则有沉淀生成，如果c（Ca²⁺ ）．c（F^-）²＜K_sp，则没有沉淀生成；
C．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关；
D．根据A、B、C判断．

解答：解：A．氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡，25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则pH＞1，故A错误；
B．如果c（Ca²⁺ ）．c（F^-）²=（0.1mol/L）．（0.1mol/L）²=10^-3mol³?L^-3＞K_sp，则有沉淀生成，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，故C错误；
D．根据以上分析知，只有B正确，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，根据弱电解质的电离、溶度积常数和浓度积进行比较来分析解答，注意溶度积常数只与温度有关，难度中等．

练习册系列答案

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（2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

②＞③＞①

（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为

负

极，制备过程中总的离子反应方程式为

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑

．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]

[Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                  ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

按要求回答：

（1）写出电离方程式：

NaHCO₃_______________________________________________________________________

H₂S__________________________________________________________________________

（2）写出水解的离子方程式：

Na₂CO₃________________________________________________________________________

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－¹的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化铝水溶液呈性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。

（6）在25℃下，将a mol·L^－¹的氨水与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为

，氨水的浓度a 0.01 mol·L^－¹（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－¹¹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－²⁰）

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=______+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]______[Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=______．

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