摘要：0．004 mol 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol 可知溶于水后.溶液中的溶质为CH3COOH 0.004 mol.NaCl0.004 mol.CH3COONa 0.006 mol. (1)溶液中的微粒有:H2O.CH3COOH.Na+.Cl-.CH3COO-.H+.OH-共7种. (2)据物料守恒有: n(CH3COO-)+n(CH3COOH)＝0.010 mol (3)据电荷守恒有: n(Na+)+n(H+)＝n(CH3COO-)+n(Cl-)+n(OH-) 则:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)＝n(Na+)-n(Cl-)＝0.010 mol-0.004 mol＝0.006 mol [答案] CH3COO- CH3COOH (3)0.006
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（1）在25 ℃时，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N
)由小到大的顺序是______________________。
)由小到大的顺序是______________________。（2）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是( )
①c(H+)＞c(OH-) ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1 ③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1
A.只有② B.①和② C.①②③ D.全部正确
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大而后减小 D.先逐渐减小而后增大
你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子)；
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和_________；
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=______________mol。
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