摘要：13．现有25 ℃时.0.1 mol/L的氨水.请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)若向氨水中加入稀硫酸.使其恰好完全中和.写出反应的离子方程式 , 所得溶液的pH 7(填“> .“< 或“＝ ).用离子方程式表示其原因 . 溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 . (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7.此时[NH4+]＝a mol/L.则[SO42-]＝ . [解析] (1)加入NH4+会抑制NH3·H2O的电离.使[NH3·H2O]变大.[OH-]变小. (2)恰好中和时.溶质为(NH4)2SO4.NH4+水解使溶液显酸性. (3)根据电荷守恒[NH4+]+[H+]＝2[SO42-]+[OH-].因pH＝7.所以有[H+]＝[OH-].即[SO42-]＝[NH4+]＝ mol·L-1. [答案] (1)减小 (2)NH3·H2O+H+===NH4++H2O < NH4++H2ONH3·H2O+H+ [NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] (3) mol/L
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade）,AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。现有25 ℃时，0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等
C.某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零
D.在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH=7-
AG
现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
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(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
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(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
已知25 ℃ 时，0.1 mol·L-1的氨水中NH3·H2O的电离程度和0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的电离程度大致相当。现有25 ℃ 时0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大。对此现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-)增大，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+)减小，因此溶液的pH增大。?
（1）为验证上述哪种解释正确，同学们设计了一个探讨性实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质? ?（填字母），然后测定溶液的pH。?
A.固体NaOH
B.固体CH3COONH4?
C.NH3
D.固体NaHCO3?
（2）如果甲同学的解释正确，则实验后溶液的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。如果乙同学的解释正确，则实验后溶液的pH应 （填“增大”“减小”或“?不变?”）。（3）根据中学所学化学知识，你认为上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确，简述理由： 。
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已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-而使溶液呈碱性。
现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO3、固体CH3COONH4、固体NH4Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。 查看习题详情和答案>>
CH3COOH+OH-而使溶液呈碱性。现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO3、固体CH3COONH4、固体NH4Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。 查看习题详情和答案>>