Question

已知25 ℃时，0.1 mol·L^-1的氨水中NH₃·H₂O的电离程度和0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中醋酸的电离程度大致相当。现有25 ℃时0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大。对此现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-)增大，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺)减小，因此溶液的pH增大。?

（1）为验证上述哪种解释正确，同学们设计了一个探讨性实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质?　　　　?（填字母），然后测定溶液的pH。?

A.固体NaOH

B.固体CH₃COONH₄?

C.NH₃

D.固体NaHCO₃?

（2）如果甲同学的解释正确，则实验后溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“不变”）。如果乙同学的解释正确，则实验后溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“?不变?”）。（3）根据中学所学化学知识，你认为上述两种解释中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正确，简述理由：　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）B　（2）不变 　增大　（3）乙　在醋酸溶液中存在着电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺ ，向其中加入CH₃COONa晶体后，体系中的c（CH₃COO^-）增大，使电离平衡向左移动，导致溶液中c(H⁺)减小，故溶液的pH增大??

解析：在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺ 。当向其中加入CH₃COONa晶体后，晶体溶解后，完全电离出CH₃COO^-，c（CH₃COO^-)增大，使电离平衡向左移动，导致溶液中?c（H⁺)?减小，故溶液的pH增大；另一方面CH₃COO^-发生水解，但程度较小，针对上述的影响程度，这点可以忽略不计。亦即CH₃COONa电离出的CH₃COO^-对醋酸的电离的抑制作用占主导地位。为证明上述解释的正确性可选择溶于水呈中性的醋酸盐，根据题中所给条件，应选择CH₃COONH₄晶体。