摘要：9．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的成分中含有NH4+.Fe2+.SO42-和H2O.下列实验叙述中不正确的是( ) A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管.加热.试管口有液体生成.则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水.得淡绿色溶液.滴入2滴KSCN溶液.溶液不显红色.再滴入几滴新制氯水.溶液变为红色.则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水.加少量稀盐酸.无现象.再滴入几滴BaCl2溶液.有白色沉淀生成.则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管.加浓NaOH溶液.加热.试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红.则可证明晶体的成分中含有NH4+ [解析] D项中检验NH4+时.加入NaOH溶液.加热.能产生NH3.NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色.因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O.故D不正确. [答案] D
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe 2+，按如下步骤进行操作：
第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe 2+存在的外观特征是_____________________。
第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe 2+的现象是___________________________________。
第三步：操作的目的是_____________________________________，具体操作过程，现象及结 查看习题详情和答案>>
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。
查看习题详情和答案>>为了证明[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
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