摘要：15．在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为 . 实验现象为 . (2)若铜有剩余.则反应将要结束时的化学方程式是 . (3)待反应停止后.再加入少量质量分数为25%的稀硫酸.这时铜片上又有气泡产生.其原因是 . (4)在标准状况下.若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应.铜耗完时.共产生气体5.6 L(不考虑2NO2N2O4).则所消耗的硝酸的物质的量是 .所得气体的平均相对分子质量为 . [解析] (2)随着反应的进行.硝酸浓度不断减小.故反应后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应. ＝＝0.25 mol.故消耗n(HNO3)＝2n＝2×+0.25 mol＝0.65 mol. 设产生NO2的物质的量为x.则NO的物质的量为.根据得失电子守恒.得下列方程 x·1+×3＝×2 解得:x＝0.175 mol. 所以所得气体的摩尔质量为: ＝41.2 g·mol-1. 故所得气体的平均相对分子质量为41.2. [答案] (1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 溶液逐渐变蓝.有红棕色气体逸出 (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)加入稀H2SO4后.与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件.又能与过量的Cu反应.反应原理如(2) (4)0.65 mol 41.2

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