反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：，其他条件不变升高温度K（填“增大”“减小”“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁，△H的变化是：△H（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）_后2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是．

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
②通过分析图1，可以得出温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变．   
b．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

（1）在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1：4的N₂ 和H₂，一定时间后达到平衡时，测得N₂和H₂的物质的量之比为1：5．计算平衡混合气体中NH₃的体积分数及N₂的转化率．
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合气体，反应达平衡时有a molNH₃生成，N₂的转化率为b%．若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH₂和y molN₂，反应达平衡时有3a molNH₃生成，N₂的转化率仍为b%．则x=，y=．

在容积可变的密闭容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　）