已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量总和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

(1) 画出B的原子结构示意图              ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                                      ．

     (2) 盐X水溶液显            (填酸、碱或中)性，用离子方程式解释其原因          ；

     (3) D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                    ；

     (4) 已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空气中完全燃烧生成E₂，放出热量6240 kJ，写出Y完全燃烧反应的热化学方程式                                     。（Y在常温下为液态）

     (5) Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是              。  

     (6) 如右图是一个电化学过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20％)         L。

(1)该氮氢化合物的分子式为____________。

(2)32.0 g该液态氮氢化合物在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量为624 kJ(在101 kPa ，25 ℃)，则该氮氢化合物完全燃烧的热化学方程式为________________________________。

(3)该液态氮氢化合物与空气的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，则写出此时电池的反应式：

正极的电极反应_________________________________________________________，

负极的电极反应_________________________________________________________。

(4)传统的制备该液态氮氢化合物的方法是以NaClO氧化NH₃制得的，请写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。