摘要：9．已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3.Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 .该元素的符号是 , (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 .该元素的名称是 , (3)X与Z可形成化合物XZ3.该化合物的空间构型为 , (4)比较X的氢化物与同族第二.三周期元素所形成的氢化物稳定性.沸点高低并说明理由 . [解析] (1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子.可知其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为As. (2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子.Y和Z元素的原子序数之和为42-33＝9.Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4.再根据Z可形成负一价离子.推出Y电子排布为后者.电子排布图为 ↑↓ 2s ↑↓ ↑ ↑ 2p .元素名称为氧.Z为氢. (3)X与Z形成的化合物为AsH3.其空间构型可类比同主族的氢化物NH3.为三角锥形. (4)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关.或与共价键的键长有关.键长越短.键能越大.氢化物越稳定.所以NH3>PH3>AsH3. [答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) ↑↓ 2s ↑↓ ↑ ↑ 2p 或 ↑↓ 2s ↑↓ ↑ ↑ 2p 氧 (3)三角锥形 (4)稳定性:NH3>PH3>AsH3.因为键长越短.键能越大.化合物越稳定. 沸点:NH3>AsH3>PH3.NH3可以形成分子间氢键.沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大.分子间作用力大.因而AsH3的沸点比PH3高

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