摘要：3．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应.As2S3和SnCl2的物质的量之比为 . (2)上述反应中的氧化剂是 .反应产生的气体可用 吸收. (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4.则反应中转移电子的物质的量为 .若将该反应设计成一原电池.则NO2应该在 附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3.然后与过量的碳反应.所产生的CO2的量 . a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 解析:(1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子.而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子.所以二者的物质的量之比是1:1,(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收,(3)As2S3作还原剂.转移电子的个数是2×＝10.NO2属于还原产物.在正极生成,(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol.但考虑到随着反应到进行.硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应. 答案:(1)1:1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10mol 正极 (4)a
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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
．
（2）上述反应中的氧化剂是
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极
正极
（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a
a
（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
（2011?上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
（2）上述反应中的氧化剂是
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
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（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
1：1
1：1
．（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极
正极
（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a
a
（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
（2）上述反应中的氧化剂是
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）
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（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
1：1
1：1
．（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，反应产生的气体可用NaOH溶液
NaOH溶液
吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
10mol
10mol
．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
A
A
（选填编号）．A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
（2）上述反应中的氧化剂是
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
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（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，氧化产物是SnCl4
SnCl4
．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
5mol
5mol
．（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
16.8
16.8
g，被还原的HNO3的质量是4.2
4.2
g．（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
3mol
3mol
．
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 ．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为 ．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示 ．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是 （填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 ．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式 ．该装置中发生的总反应的化学方程式是 ．
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（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
| 1 |
| x |
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
| 3 |
| x |
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式