（6分）（1）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO₃  +  MnSO₄ +  H₂SO₄===Na₂SO₄   + Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄ +  H₂O

①上述反应中还原产物是            ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将             molHCl氧化成Cl₂；

② 写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　           　。

?

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是　　　　　　　　　　　，检验气体H已收集满的方法是　　　　　　　　　　。?

(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁架台、铁圈及夹持仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　，在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是　　　　　　　　　　　。?

(3)F位于元素周期表第?　　　　?周期?　　　　?族，写出其最高价氧化物对应的水化物的电子式?　　　　?。写出反应A+H₂O→B+H的化学方程式　　　　　　　　　。?

(4)某学生设计如图15-38装置，将产生的气体H通入硫酸铜溶液，制得深蓝色溶液J。现有下列?试剂?：?

?

图15-38

①稀NaOH溶液　②H₂O₂溶液　?③浓氨水　?④NH₄Cl?溶液　⑤生石灰　?⑥消石灰　⑦碳酸氢钠?

(Ⅰ)a中的试剂：固体X应是?　　　　?(填序号)，溶液Y应是　　　　　　　(填序号)。

(Ⅱ)你认为使用装置b时存在的主要缺点：　　　　　　　　　　　(用简明文字叙述)。?

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O

②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O

③ + 2I^- + 2 H⁺  ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O

④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-

请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式：

MnO₄^-  +H₂O₂  + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O

 (2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是              。

(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂ 、b₀的代数表示）

c₀ =                                                  .

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有

准确称量，是否影响测定结果         (填是或否)。