摘要：21．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-. (1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2后.溶液中各种离子的物质的量之比是 (不计H+和OH-). (2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2.充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等.求原FeBr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程). 解析:(1)根据题意知.离子的还原性顺序是I->Fe2+>Br-.故通入氯气时先氧化I-.然后氧化Fe2+.最后才氧化Br-.当通入3 mol Cl2后.先氧化全部I-.Fe2+.最后再氧化1 mol Br-.故溶液中除了H+.OH-外.剩余Br- 3 mol.生成Fe3+3 mol.生成Cl- 6 mol.故n(Fe3+)?n(Br-)?n(Cl-)＝1?1?2. (2)n(Cl2)＝0.672 L÷22.4 L·mol-1＝0.03 mol 所以n(Cl-)＝0.03 mol×2＝0.06 mol n(Br-)＝0.06 mol 由题意可推知.反应后溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+ 由电荷守恒得:n(Fe3+)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol 根据铁元素守恒得:n(FeBr2)＝n(Fe3+) ∴c(FeBr2)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L-1. 答案:(1)n(Fe3+)?n(Br-)?n(Cl-)＝1?1?2 (2)解:n(Cl2)＝0.672 L÷22.4 L·mol-1＝0.03 mol 所以n(Cl-)＝0.03 mol×2＝0.06 mol n(Br-)＝0.06 mol 由题意可推知.反应后溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+ 由电荷守恒得:n(Fe3+)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol 根据铁元素守恒得:n(FeBr2)＝n(Fe3+) ∴c(FeBr2)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L-1.

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