摘要：10．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA B．25℃时.1 L pH＝1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA D．6.25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应.转移电子数为0.1 NA 解析:氯化钠是离子晶体.晶体中不存在分子.A错,1 L pH＝1的醋酸.已电离的醋酸分子数为0.1 NA.未电离的醋酸分子数远大于0.1 NA.B正确,含0.1 mol FeCl3的饱和溶液.由于Fe3+水解.Fe3+数目小于0.1 NA.C错,6.25 mL 16 mol·L-1的浓硫酸.n(H2SO4)＝0.1 mol.由于随着反应的进行.硫酸的浓度逐渐变稀.稀硫酸不能与铜反应.故转移电子数小于0.1 NA.D错. 答案:B

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