摘要：16．取一定质量含Cu.Cu2O.CuO的固体混合物.将其分成两等份并进行下列转化: 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( ) A．3.2 mol·L-1 B．3.6 mol·L-1 C．4.0 mol·L-1 D．4.4 mol·L-1 解析:固体混合物提供的氧与氢气结合使固体质量减少6.4 g.因此氧化亚铜和氧化铜的总物质的量为0.4 mol.生成一氧化氮4.48 L.即为0.2 mol.反应过程中转移电子0.6 mol.起氧化作用的硝酸为0.2 mol.设铜的物质的量为x.氧化亚铜的物质的量为y.氧化铜的物质的量为(0.4 mol-y).则参加反应的硝酸的物质的量为(x+y+0.4 mol)×2+0.2 mol.由电子守恒得2x+2y＝0.6 mol.解得(x+y+0.4 mol)×2+0.2 mol＝1.6 mol.c(HNO3)＝＝3.2 mol·L-1. 答案:A 第Ⅱ卷
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取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份，进行如下实验：A份通入足量H2，固体质量减少6.4g；B份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，生成NO气体4.48L（标况下），则转化过程中加入的HNO3的浓度是（ ）
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取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A．3.2 mol·L－ B．3．6 mol·L－1 C．4．0 mol·L－1 D．4.4mol·L－1
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取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )
A．4.4 mol·L－1 B．3.6 mol·L－1
C．4.0 mol·L－1 D．3.2 mol·L－1
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