摘要：13．某课外活动小组用如图所示装置进行实验.请回答下列问题: (1)若开始实验时开关K与a连接.则B极的电极反应式为 . (2)若开始实验时开关K与b连接.则下列说法正确的是 . ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度 (3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理.用如图所示装置电解K2SO4溶液. ①该电解槽的阳极反应式为 .通过阴离子交换膜的离子数 (填“> .“< 或“＝ )通过阳离子交换膜的离子数, ②图中a.b.c.d分别表示有关溶液的pH.则a.b.c.d由小到大的顺序为 , ③电解一段时间后.B口与C口产生气体的质量比为 . 解析:(1)开关K与a相连.则该装置为原电池.B极为负极.电极反应式为:Fe-2e-===Fe2+.(2)若K与b相连.则该装置为电解池.A极为阳极.B极为阴极,①阳离子向阴极移动.即Na+向B极移动,②A极逸出的气体为氯气.它可使湿润的淀粉KI试纸变蓝.正确,③因为电解过程中产生氢气和氯气.故需通入HCl气体.而不是加入盐酸.不正确. (3)①因为阳极加入有H2SO4.故阳极的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+(写4OH--4e-===2H2O+O2↑也对).由于在阴极放电的是H+.其中透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH-数相等.根据溶液呈电中性知.透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO数.故应填“< ,②因电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液的浓度均比原来的大.故b<a.c<d.结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH.则有b<a<c<d,③B口产生的气体是O2.C口产生的气体是氢气.根据得失电子守恒得两者物质的量之比为1?2.质量比为8?1. 答案:(1)Fe-2e-===Fe2+ (2)② (3)①2H2O-4e-===O2↑+4H+(写4OH--4e-===2H2O+O2↑也不扣分) < ②b<a<c<d ③8?1

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