摘要:15.用如图装置测定水中氢.氧元素的质量比.其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差.实验测得m(H):m(O)>1:8.下列对导致这一结果的原因的分析中.一定错误的是( ) A.Ⅰ.Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原 解析:Ⅰ.Ⅱ装置之间缺少干燥装置.则水蒸气进入Ⅲ装置.增加了H的质量.A项正确,Ⅲ装置后缺少干燥装置.则空气中的水蒸气进入Ⅲ装置.增加了H的质量.B项正确,Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝.加热后.导致氧的质量减小.C项正确,CuO没有全部被还原.对实验结果没有影响.D项不正确. 答案:D

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⑴(8分)甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

甲组:沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,所得固体是   (填化学式);写出该反应的离子方程式________________________        __。

乙组:气体分析法

把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是_________________,(将选项填入空格中)

A.氢氧化钠溶液   B.饱和氯化钠溶液  C.饱和碳酸氢钠溶液

选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________________________。

⑵(5分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:

① Zn+盐酸;② Na+水;③ Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如下图(原实验)所示的装置图,请回答下列问题:

①写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式                  

② 实验小组在点燃用此装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是                   

③ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。


在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是                    

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