摘要：5．某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸.并进行有关实验．请回答下列问题: (1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸 mL. (2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒.500 mL容量瓶.胶头滴管外.还必须用到的仪器有 . 等． (3)取所配制的稀硝酸200 mL.与一定质量的铜粉充分反应.铜粉全部溶解后.生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L.则参加反应的铜粉的质量为 g．设反应后溶液的体积仍为200 mL.则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为 mol/L. 解析:(1)由0.500 L×1 mol/L＝V[浓硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[浓硝酸(aq)]＝40 mL. (3)n＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol.由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知作氧化剂的n(HNO3)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol.由得失电子守恒得n×0.025 mol.解得n(Cu)＝0.0375 mol.故m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g．作酸的n(HNO3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol.则反应后n(HNO3)＝0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol＝0.1 mol.则c(HNO3)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L. 答案:烧杯 玻璃棒 (3)2.4 0.5 [发展等级评价]
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某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：
（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ，参加反应的铜粉的质量为_________g。
（3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml.
（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）
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某同学用12.5 mol/L的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取12.5 mol/L的浓硝酸________mL．
(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________、________等．
(3)取所配制的稀硝酸200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56 L，则参加反应的铜粉的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为200 mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为________mol/L．
某同学用12.5 mol/L的浓盐酸配制500 mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸________mL．
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________等．
(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为________．
某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸
（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为
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（1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸
40
40
mL．（2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
烧杯
烧杯
、玻璃棒
玻璃棒
等．（3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为
2.4
2.4
g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为0.5
0.5
mol/L．（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)（2分）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __
。(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是 。
(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 查看习题详情和答案>>