题目内容
某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答有关问题:
(1)需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还必须用到的仪器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则:写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ,参加反应的铜粉的质量为_________g。
(3)若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml.
(注:要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式)
(1)40 mL (2分)500mL容量瓶 (2分)胶头滴管 (2分)
(2)3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,2.4g (4分);
(3) 875ml.(4分)
【解析】
试题分析:(1)稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L,既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2,mcu=0.56L/22.4L/mol ×3/2 ×64g/mol=2.4g (3)根据氮元素守恒,0.2L 1mol/L 既是0.2mol 所以 nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=n/c=0.175mol/0.2mol/L=0.875L
考点:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,化学反应方程式的书写及相关物质的量的计算。
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