摘要：4．已知下列热化学方程式:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol.当1 g水由液态变为气态时.其热量变化是( ) ①吸热 ②放热 ③2.44 kJ ④4.89 kJ ⑤88 kJ A．①⑤ B．②④ C．①③ D．②③ 解析:水由液态转化为气态时.吸热.故只能在A.C中选择．再由题给热化学方程式进行计算知.1 g水由液态变成气态时吸收的热量为2.44 kJ. 答案:C
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已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
[ ]
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1
③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．
(2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为________．
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________．
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已知下列热化学方程式： C(s)＋O2(g) 2H2(g)＋O2(g) 现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为 | |
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A． |
1∶1 |
B． |
1∶2 |
C． |
2∶3 |
D． |
3∶2 |
CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1