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2Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g)
3Z(g)；ΔH＜0 D．5X(g)＋3Y(g)
4Z(g)；ΔH＜0 已知反应：
2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO，下图是表示有机物A、B等发生一系列反应的变化关系：
其中：A是密度为1.25 g/L(标准状况)的烃，B、x的分子式都符合CnH2nOn/2－1，其中x，y互为同分异构体，F与C是同系物，D与E也是同系物，B是直链化合物．
(1)A的摩尔质量为________，B的结构简式为_________________．
(2)变化E＋F→y所属的有机反应类型是______________________．
(3)写出实现下列变化的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)．
①A→C__________________________________．
②C＋D→x_______________________________．
（10分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ⅰ．2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②根据反应Ⅰ用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
（4）用以上燃料电池做电源，用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为
查看习题详情和答案>>（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）
随时间变化如图所示．①x的值为
| c(C)×c(D) |
| c(A)×c2(B) |
| c(C)×c(D) |
| c(A)×c2(B) |
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）
| 2.44 |
| t1 |
| 2.44 |
| t1 |
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应
（3）根据
题意，下列曲线符合变化规律的是（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不变 D．c （A）=c（D）
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）
随时间变化如图所示．
①x的值为______；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=______．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）______mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：______＜c（A）＜______．
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据
题意，下列曲线符合变化规律的是______．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不变 D．c （A）=c（D）