Question

常温下，下列叙述正确的是(    )

A．某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1．0×10^-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10^-8mol/L盐酸的pH=8．0

D．若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以A中应该是a小于b，A不正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以当溶液是无色时，溶液的pH不一定小于7，B不正确；盐酸的浓度很小时，必须考虑水的电离，所以1．0×10^-8mol/L盐酸的pH接近7，C不正确；D中反应后溶液显中性，根据酸碱的体积可知，酸的浓度是氢氧化钠的100倍，即氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，所以pH＝11，D正确，答案选D。

考点：考查醋酸的电离、溶液pH的判断、计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养稀释的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题容易错选C选项。