摘要：6．如图甲.乙是电化学实验装置． (1)若甲.乙两烧杯中均盛有NaCl溶液． ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ． ②乙中总反应的离子方程式为 ． ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方.发现试纸先变蓝后褪色.这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1.且生成两种酸.该反应的化学方程式为 ． (2)若甲.乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液． ①甲中铁棒上的电极反应式为 ． ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液.一段时间后溶液的pH变为1.若要使溶液恢复到电解前的状态.可向溶液中加入 g. 解析:(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液.则:①甲装置为原电池.石墨棒作正极.O2放电.电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-.②乙装置为电解池.石墨棒上发生氧化反应.Fe电极不参与反应.其实质与用惰性电极电解食盐水相同.离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1.生成HCl和HIO3. (2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液.则:①甲装置为原电池.铁作负极.电极反应为:Fe-2e-===Fe2+.②乙装置为电解池.电解反应为:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑.根据电解方程式.从电解质溶液中析出Cu.放出O2.因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知.2H+-CuO-CuCO3.电解后n(H+)＝0.1×0.2＝0.02(mol).故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g).m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)． 答案:(1)①2H2O+O2+4e-===4OH- ②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- ③5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (2)①Fe-2e-===Fe2+ ②CuO(或CuCO3) 0.8
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如图甲、乙是电化学实验装置．有关电极反应或计算错误的是（ ）Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式
②乙中总反应的离子方程式为
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
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①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4
-246.4
kJ?mol-1：Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，电子的移动方向为从铁流向石墨
从铁流向石墨
；②乙中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
，Cl-移向
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C
C
电极（填Fe或C）；③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
；（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填写物质的化学式）0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．
如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；②乙中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
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③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；②乙中Fe电极是
阴极
阴极
（填阳极或阴极），总反应式是2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
，电解一段时间后溶液PH将
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减小
减小
（填增大、减小或不变）
如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；②乙中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
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③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填写物质的化学式）0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：??????????????? 。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) 
CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ???? 。
（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） ??????????? 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ? ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化???? ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。? 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为????? （忽略溶液体积的变化）。
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．
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