摘要：14．A.B.C.D.E.F均为短周期元素.其原子序数逐渐增大．A.B.C三种元素原子核外电子层数之和为5.A.B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数,B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍.B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族.E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题: (1)B的最高价氧化物的电子式为 ． (2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构.该分子的结构式为 ． (3)能说明E.F的非金属性强弱关系的化学方程式为 . (4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为 . 解析:根据题给条件可推知.A为H元素.B为C元素.C为N元素.D为O元素.E为S元素.F为Cl元素． (1)C元素的最高价氧化物为CO2.根据O===C===O可写出其电子式． (2)N2H2中每个原子的最外层均达到稳定结构.即氮形成3对共用电子.H形成1对共用电子.故其结构式为H-N==N-H. (3)根据Cl2能氧化-2价的硫化物生成硫单质.即可证明Cl的非金属性比S强.如反应:Cl2+H2S===2HCl+S↓等． (4)NH4NO3溶液呈酸性是NH水解所致:NH+H2O NH3·H2O+H+. 答案:(1) ? (2)H-N===N-H (3)Cl2+H2S===2HCl+S↓ (4)NH+H2ONH3·H2O+H+
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目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)
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（1）写出A、D、F的化学式．
B
Cl2
Cl2
；DHCl
HCl
；E Na2CO3
E Na2CO3
；（2）按要求写出下列反应的方程式：
A+H2O→C的化学方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；D+CaCO3→F的离子方程式：
CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H2O
．已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
（3）DCl2分子中，中心原子D有
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请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
O
O
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
非金属
非金属
分子（填记性或非极性），该分子中有3
3
个σ键和2
2
个π键（3）DCl2分子中，中心原子D有
2
2
对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为V
V
型．现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图： ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为 ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为： ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： ；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是 （填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．
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请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 ．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 ． FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为 ．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为 ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） ．
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式为 ．
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（1）B与D形成化合物BD2的结构式为
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
A、B、C、D、E、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C．AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应．
回答：
（1）AC2的分子构型为 ，E在AC2中燃烧的化学方程式为 ．
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是 （填物质化学式），其理由是 ．
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为 ．（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质．将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式 ．
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为 ．
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回答：
（1）AC2的分子构型为
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质．将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为