Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：A

H

，B

C

，C

N

，D

O

，E

S

．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：

．
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是

HCO₃^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，
（1）由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，故答案为：H；C；N；O；S；
（2）E的阴离子为S^2-，结构示意图为，故答案为：；
（3）12g碳单质的物质的量是

12g

12g/mol

=1mol，在足量的氧气中燃烧，生成1molCO₂，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中大量存在的阴离子是HCO₃^-，
故答案为：HCO₃^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，（3）中注意根据反应物的量确定发生的反应．