摘要：7．(2010·东北三省四市高中毕业班第二次联合考试)T℃时.将体积为VA L.浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB L.浓度为b mol/L的一元碱BOH混合.混合液恰好呈中性.则下列判断正确的是( ) A．混合液的pH＝7 B．a＝b C．混合液中KW＝[c(H+)]2 D．a＝b.VA＝VB 解析:T℃时HA与BOH混合后恰好呈中性.说明溶液中c(H+)＝c(OH)-.但溶液的pH不一定等于7.而KW＝c(H+)·c(OH-)＝[c(H+)]2,由于不知道a.b关系.故无法确定VA和VB的大小关系．即本题答案是C. 答案:C

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T℃时，将体积为VA L、浓度为a mol/L 的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是
[     ]
A．混合液的pH＝7  
B．a＝b
C．混合液中Kw＝[c(H＋)]2  
D．a＝b，VA＝VB
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T℃时，将体积为VA、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，欲使混合液呈中性的必要条件是　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．混合液的pH=7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合液中KW={c(H+)}2

C．a = b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a = b，VA=VB

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T℃时，将体积为VA、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，欲使混合液呈中性的必要条件是


  1. A.
    混合液的pH＝7
  2. B.
    混合液中KW＝{c(H+)}2
  3. C.
    a＝b
  4. D.
    a＝b，VA＝VB
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T ℃时，将体积为VA、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，下列情况下，一定能使混合液呈中性的是
[     ]

A．混合液的pH=7
B．a = b
C．混合液中KW=[c(H+)]2
D．a = b，VA=VB

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T℃时，将体积为VA、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，欲使混合液呈中性的必要条件是

[　　]

A．

混合液的pH＝7

B．

混合液中KW＝{c(H+)}2

C．

a＝b

D．

a＝b，VA＝VB

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