摘要：4．标准状况下.某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2.所得溶液pH变化如图所示.下列分析中.正确的是 ( ) A．ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强 解析:H2SH++HS-.溶液显酸性．当通入SO2时.SO2+2H2S===3S↓+2H2O.即ab段发生的反应.A项正确．溶液酸性减弱.导电性减弱.D项错误．当通入112 mL SO2时恰好反应完全.所以c(H2S)＝＝＝0.1 mol/L.C项错误．继续通入SO2.SO2+H2O===H2SO3.H2SO3H++HSO.由图象知.d点比a点pH小.即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大.H2SO3比H2S酸性强.B项错误． 答案:A
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标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )。
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
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标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
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标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
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