Question

铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO₄^2—-2e^-===PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2—+2e^-===PbSO₄+2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

1. A.
   0．025 mol
2. B.
   0．05 mol
3. C.
   0．1 mol
4. D.
   0．2 mol

Answer 1

B
1.6g铜是0.025mol，转移电子是0.05mol。根据电极反应式可知，每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以根据电子的得失守恒可知，消耗硫酸是0.05mol，答案选B。