摘要：(二)﹑后期 选择题专题集中复习.分两个阶段进行: 第一阶段:重点练习和讲解以下高考热点题:1.饱和溶液.溶解度.溶液浓度的计算.2.化学反应速率和化学平衡的有关计算.3.阿佛加德罗常数的有关计算.4.气体的有关计算等. 第二阶段:对计算型选择题速解训练. 在练习讲评中.向学生介绍几种速解方法: 等效变换.妙用守恒.极端假设.拆分合并.巧用差量.分析比较.逆向思维.中间平均等.每种方法配一道题讲评.提高学生的解题能力和解题速度.
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下列关于胶体的叙述中, 不正确的是
[ ]
A.利用某些复分解反应或盐类的水解反应, 可以制备胶体溶液.
B.在氢氧化铁胶体溶液中通直流电时, 阴极附近颜色加深, 这是因为Fe3+ 向阴极集中,OH-向阳极集中.
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质微粒直径在1nm～100nm 之间.
D.一般条件下, 胶体溶液比较稳定, 主要原因是胶体有丁达尔现象.
查看习题详情和答案>>2012诺贝尔化学奖于10月10日揭晓，颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特?J?尼科威和美国生物学家布莱恩?克比尔卡．对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆?萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程．”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是（ ）
| A、准晶体的发现 | B、G蛋白偶联受体研究 | C、对有机合成中钯催化偶联反应的研究 | D、发展了有机合成中的复分解法 |
（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：
试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
A．MnO2 B． H2S C．稀硫酸 D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
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下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：
试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
ABC
A．MnO2 B． H2S C．稀硫酸 D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢
温度低时反应慢
，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤
洗涤
．（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）