摘要：(二) 归纳总结.对比分析.掌握常见仪器装置的用途与用法 根据实验目的.考虑实验原理.合理选择实验用品是进行化学实验的前提.要正确选择实验用品.首先必须明确实验仪器的用途与用法.不少实验都会用到同一种仪器. 例如:测定硝酸钾在水中的溶解度实验.制取乙烯的实验.制取硝基苯的实验.石油分馏实验等都要用到温度计.由于要测定温度的物质或环境不同.因此温度计水银球的位置也不同.
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某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）
| A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2 | B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0 | C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 | D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．
（1）SO2是空气污染物之一，它的危害是
（2）图一中生成CO2反应的离子方程式为
（3）如何鉴别CO2和SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出
．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是
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（1）SO2是空气污染物之一，它的危害是
会形成酸雨
会形成酸雨
．（2）图一中生成CO2反应的离子方程式为
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；（3）如何鉴别CO2和SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？
将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
．（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是
SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量直接生成酸式盐，因而看不到沉淀
SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量直接生成酸式盐，因而看不到沉淀
．（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图．
请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
①V=
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
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请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．
取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．
（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
否
否
（填“能”、“否”）；（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
| 实验 序号 |
实验 温度/℃ |
0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL |
0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL | 所需 时间/s |
| 甲 | 25 | 5 | 5 | 2 | / |
| 乙 | 25 | 5 | 6 | 1 | / |
| 丙 | 35 | 5 | 5 | V | / |
2
2
；②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
甲、乙
甲、乙
（填实验编号）组实验进行对比分析；③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是（ ）
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①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是（ ）
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
| A、①④ | B、①②④ | C、①②④⑤ | D、①②③④ |