摘要:[特点]虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖率 .但课改地区元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重要的内容 .试题尽量采用简洁的转化关系图或表格.尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质.以增加试题对核心知识的覆盖面.这类试题也可以看成是第II卷框图题的一种变式. [提醒]常见元素及化合物的结构.性质.制法及用途.既是高中化学教学的重点.也是高考命题的重点之一.在理科综合背景下.由于答题时间的限制.试题对常见元素及化合物的覆盖时有减弱.新课改地区的上述命题力图扭转这一趋势.考前将常见元素及其化合物再回味一遍. [备考策略] 跳出题海.采用报听写的方式帮助学生突出重点.构建知识网络. (1)以空气.水.食盐.石灰石.焦炭.沙子等为原料.采用合理的方法制备下列物质.写出有关的化学方程式.纯硅 聚乙烯和聚氯乙烯 (2)以海水.海边的贝壳等为原料冶炼金属镁. (3)以铝土矿.盐酸.烧碱.CO2.氨水等为原料提纯氧化铝并冶炼金属铝. (4)以空气.水.焦碳.油脂.纤维素.甲苯等为原料制备炸药. (5)以黄铁矿.空气.水.磷矿石等为原料制备普钙.重钙. 创新试题预测8:2011年无机框图会重新出现在全国I卷中吗 创新试题预测9:与真实实验现象密切相关的元素化合物试题可能出现
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)I的元素符号为
(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
(3)下列对比正确的是
a.原子半径H>G>B>A; b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K; d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
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| A | B | C | D | E | |||||||||||||
| F | G | H | |||||||||||||||
| I | J | K | |||||||||||||||
| L | |||||||||||||||||
| M | N | ||||||||||||||||
| O | |||||||||||||||||
(1)I的元素符号为
Sc
Sc
,K的元素名称为镓
镓
.(2)写出基态时J元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
.(3)下列对比正确的是
cd
cd
.a.原子半径H>G>B>A; b.第一电离能E>D>C>B;
c.电负性A>H>G>K; d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是
bc
bc
.a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,属于s区元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,属于d区元素;
c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素;
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素;
(5)短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素在元素周期表中的位置为
三
三
周期ⅤA
ⅤA
族.
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