摘要：25molH2在一定条件下发生反应.测得CO2. CH3OH(g)和H2O随时间变 化如右图所示: ①从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2) ＝ . ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是 . A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离 (2)常温常压下.饱和CO2水溶液的pH＝5.6.c(H2CO3)＝1.5×10-5mol／L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离.则H2CO3+H+的电离平衡常数K＝ .(已知:10-5.6＝2.5×10-6). (3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mL1．5mol／L 的NaOH溶液.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (4)如图是甲醇燃料电池的 结构示意图.则a处通入的是 (填“甲醇 或 “氧气 ).其电极上发生的电极反应式为 . (5)已知.常温下Ksp＝2.0×10-10.Ksp ＝5.4×10-13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl.当两种沉淀共存时.溶液中c(Br-) 和c(Cl-)的比值为 .
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如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
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②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：______．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）．平衡时CO2的转化事为______．
③该条件下反应的平衡常数K的值为______．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：______．
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（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：______．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）．平衡时CO2的转化事为______．
③该条件下反应的平衡常数K的值为______．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：______．
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式： ．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/．平衡时CO2的转化事为 ．
③该条件下反应的平衡常数K的值为 ．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H 0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为： ． 查看习题详情和答案>>
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式： ．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/．平衡时CO2的转化事为 ．
③该条件下反应的平衡常数K的值为 ．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H 0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为： ． 查看习题详情和答案>>
（2011?河西区一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
③该条件下反应的平衡常数K的值为
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：
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（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时问变化如图所示．
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
．CH3OH（g）+H2O（g）②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．平衡时CO2的转化事为75%
75%
．③该条件下反应的平衡常数K的值为
2.25
2.25
．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
C
C
．A．升高温度 B．充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2?某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．划阴极反应式为：
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的电离平衡常数K=______．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）标准状况下，将4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的
结构示意图，则a处通入的是______（填“甲醇”或
“氧气”），其电极上发生的电极反应式为______．
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为______．
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（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的电离平衡常数K=______．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．（3）标准状况下，将4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的
结构示意图，则a处通入的是______（填“甲醇”或
“氧气”），其电极上发生的电极反应式为______．
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为______．
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