摘要：9．已知反应:①101 kPa时.2C(s)+O2 ΔH＝-221 kJ/mol ②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是 ( ) A．炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.4 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水.放出57.4 kJ热量 解析:A项中燃烧热要生成稳定的化合物.生成的CO可继续燃烧放出能量.所以炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol,B项中反应热存在吸热和放热两种情况.应为ΔH＝-221 kJ/mol,C项中和热反应表示为57.4 kJ/mol或ΔH＝-57.4 kJ/mol,D项中醋酸的电离要吸热.放出热量减少． 答案:A
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已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2 则ΔH2＞ΔH1
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已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |