摘要：6．2 mol NH3发生反应:2NH3N2+3H2.达到平衡时.测得混合 气体的物质的量为3.6 mol.反应吸收的热量为73.6 kJ.下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是 ( ) A．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＝-92 kJ/mol B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＝-368 kJ/mol C．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＝-73.6 kJ/mol D．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＝+73.6 kJ/mol 解析:根据计算.达到平衡时NH3只有0.4 mol.即氨气分解了1.6 mol.当氨气分解了1.6 mol时.吸收73.6 kJ的热量．如果氨气分解了2 mol.则吸收92 kJ的热量．由此可以写出氢气与氮气反应生成氨气的热化学反应方程式． 答案:A
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2 mol NH3发生反应：2NH3
N2＋3H2，达到平衡时，测得混合 气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是
N2＋3H2，达到平衡时，测得混合 气体的物质的量为3.6 mol，反应吸收的热量为73.6 kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是 [ ]
A．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
B．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－368 kJ/mol
C．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－73.6 kJ/mol
D．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝＋73.6 kJ/mol
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2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol B．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－368 kJ/mol C．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－73.6 kJ/molD．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝＋73.6 kJ/mol （2013?日照一模）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
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I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
| 通电 |
| 一定条件 |
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
d
d
（选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
60%
60%
．②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
2
2
mol．