摘要：10．常温下.某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同.两溶液混合后.溶液的pH＝7.下列判断中合理的是 ( ) 编号 HA BOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 V(HA)<V(BOH) ② 强酸 强碱 V(HA)＝V(BOH) ③ 强酸 弱碱 V(HA)>V(BOH) ④ 弱酸 强碱 V(HA)>V(BOH) A.①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析:强酸强碱混合呈中性.则体积相等.故① 错.②正确.若为③.当体积相等时生成强酸弱碱盐呈酸性.故V(HA)<V(BOH).错误,若为④.当体积相等时生成强碱弱酸盐呈碱性.故V(HA)>V(BOH).正确． 答案:C
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常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是
编号 | HA | BOH | 溶液的体积关系 |
① | 强酸 | 弱碱 | V（HA）＜V（BOH） |
② | 强酸 | 弱碱 | V（HA）=V（BOH） |
③ | 强酸 | 弱碱 | V（HA）＞V（BOH） |
④ | 弱酸 | 强碱 | V（HA）＞V（BOH） |
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是
编号 | HA | BOH | 溶液的体积关系 |
① | 强酸 | 弱碱 | V(HA)＜V(BOH) |
② | 强酸 | 弱碱 | V(HA)=V(BOH) |
③ | 强酸 | 弱碱 | V(HA)＞V(BOH) |
④ | 弱酸 | 强碱 | V(HA)＞V(BOH) |
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
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（1）该温度下，水的离子积常数kw=
1×10-12
1×10-12
．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
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