摘要：6．已知25℃时.电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液．则下列说法不正确的是 ( ) A．25℃时.0.1 mol/L HF溶液中pH>1 B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化 C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质 D．该体系中有CaF2沉淀产生 解析:因为HF是弱电解质.所以0.1 mol/L HF溶液中pH>1.氟化钙是难溶的强电解质.故C项符合题意． 答案:C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_83630[举报]
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
（2008?龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
（2011?青岛模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为 。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。