摘要：18．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量.进行了如下实验: ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸． ②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL.结果用去盐酸19.60 mL. ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL.放入100 mL容量瓶里加水至刻度线.取出稀释后的溶液放入密闭容器内.并通入10 L标准状况下的空气.振荡.这时生成沉淀． ④过滤上述所得浊液． ⑤取滤液20.00 mL.用0.01000 mol/L的盐酸滴定.用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题: (1)配制标准盐酸时.需用下列哪些仪器? , A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 (2)滴定操作中.左手 .右手 .眼睛 , 2溶液的物质的量浓度是 , (4)过滤所得浊液的目的是 , (5)此空气样品中含CO2的体积分数为 , (6)本实验中.若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理.即注入第二种标准盐酸.并进行第二次滴定.使测定结果 (填“偏大 “偏小 或“无影响 )． 解析:(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时.需要仪器有容量瓶.量筒.烧杯.胶头滴管及玻璃棒． (2)滴定操作时.左手控制活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化． 2+2HCl===BaCl2+2H2O.则c[Ba(OH)2]×10.00 mL＝×0.1 mol/L×19.60 mL解得c[Ba(OH)2]＝0.098 mol/L. (4)为防止BaCO3与HCl反应.应分离出BaCO3. 2+CO2===BaCO3↓+H2O.只要求出余下的Ba(OH)2.就可以计算与CO2反应的Ba(OH)2.CO2的量也就计算出来了．过程如下:20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10-3×0.01× mol＝0.174×10-3 mol, 那么100 mL滤液中有Ba(OH)2:0.174×10-3×5 mol＝0.870×10-3 mol.原有Ba(OH)2∶ 10×10-3 L×0.098 mol/L＝0.980×10-3 mol.与CO2反应的Ba(OH)2有×10-3 mol＝0.110×10-3 mol.则n(CO2)＝0.110×10-3 mol.则φ(CO2)×100%＝0.025%. (6)偏大.因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少.使计算出的剩余Ba(OH)2偏少.那么与CO2反应的Ba(OH)2就偏多． 答案:(1)B.D.E.F.G (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出BaCO3.防止HCl与BaCO3反应 (5)0.025% (6)偏大

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