题目内容
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸；
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL；
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液；
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
（4）过滤所得浊液的目的是
（5）此空气样品中含CO2的体积分数为
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸；
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL；
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液；
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？
BCDEFG
BCDEFG
；A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
控制活塞
控制活塞
，右手摇动锥形瓶
摇动锥形瓶
，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
；（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
0.098 mol/L
0.098 mol/L
；（4）过滤所得浊液的目的是
分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应
；（5）此空气样品中含CO2的体积分数为
0.025%
0.025%
；（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
（2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
（4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
（5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
（6）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．
（2）根据正确的滴定实验操作方法完成；
（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；
（4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
（5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；
（6）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．
解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，
故答案为：BCDEFG；
（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.098 mol/L，
故答案为：0.098 mol/L；
（4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
（5）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×
mol=8.70×10-4 mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：
×100%=0.025%，
故答案为：0.025%；
（6）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大．
故答案为：BCDEFG；
（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.098 mol/L；
（4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
（5）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
| 1 |
| 2 |
| 100mL |
| 20mL |
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：
| 1.1×10-4×22.4 |
| 10 |
故答案为：0.025%；
（6）由于酸式滴定管没有润洗，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，
故答案为：偏大．
点评：本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．
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(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的B
a(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。
| A．托盘天平 | B．容量瓶 | C．酸式滴定管 | D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒 |
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。