摘要：12．氧化铜有多种用途.如用做玻璃着色剂.油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: (1)制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O―→--―→CuO ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是 ． ②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制溶液pH＝3.5,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是 ． ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是 .过滤.水浴加热烘干．水浴加热的特点是 ． (2)探究氧化铜的性质 ①取A.B两支试管.往A中先加入适量CuO粉末.再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液.只观察到A中有大量气泡．结论是 ． ②为探究试管A中反应的速率.收集气体并测定其体积.必需的实验仪器有 ． 解析:(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.需过滤． ②控制溶液pH＝3.5.使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀.而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀.便于除杂． ③由溶液得到晶体.可对CuSO4溶液蒸发结晶.水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度． (2)①根据CuO能加快H2O2的分解.可得出CuO可作该反应的催化剂． ②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率． 答案:(1)①加适量的水溶解.搅拌.过滤 ②可使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀.而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀 ③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时.停止加热 受热均匀.温度易于控制在100℃以下 (2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率.是H2O2分解反应的催化剂 ②秒表.橡皮塞.导管.集气瓶.量筒
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（2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
②调整pH 的范围应该在
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
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经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
溶解、过滤
溶解、过滤
．（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．②调整pH 的范围应该在
3.7～6.0
3.7～6.0
之间．（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
冷却结晶
冷却结晶
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4?5H2O晶体分解
防止CuSO4?5H2O晶体分解
．（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
错误
错误
（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
㈠制备氧化铜
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
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| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
工业CuSO4
| Ⅰ |
| Ⅱ |
| Ⅲ |
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是
防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
．（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是
将Fe2+转化为Fe3+并除去
将Fe2+转化为Fe3+并除去
，②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
，（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是
蒸发结晶过滤
蒸发结晶过滤
，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
．㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
CuO对H2O2分解起了催化剂作用
CuO对H2O2分解起了催化剂作用
．（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
BD
BD
．（填写序号）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
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（1）制备氧化铜：
工业CuSO4
| Ⅰ |
| Ⅱ |
| Ⅲ |
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
加适量水溶解，搅拌，过滤
加适量水溶解，搅拌，过滤
．②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
冷却结晶
冷却结晶
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4?5H2O晶体分解
防止CuSO4?5H2O晶体分解
．（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用
．②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
量筒、秒表（或计时器、手表）
量筒、秒表（或计时器、手表）
．（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
⑵步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
②调整pH 的范围应该在____________之间。
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____ 。
⑷该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因 。 查看习题详情和答案>>
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
|
物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
㈠制备氧化铜
⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 。
⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
①这一步骤的目的是 ，
②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
③控制溶液pH=3.5的目的是 ，
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是 ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是 。
㈡探究氧化铜性质
⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。
⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 。（填写序号）
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