摘要：12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+.K+杂质离子.并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题: (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时.溶液中发生反应的离子方程式: . . .氢氧化钠溶液能否用氨水代替.为什么? . (2)溶液a中存在的离子有 ,在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH.为什么? ,为此.改进方法是 ． (3)为了研究AlCl3晶体的性质.在得到AlCl3溶液后.如何得到AlCl3晶体? . 解析:(1)加入足量氢氧化钠溶液.Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.Al3+与OH-反应生成NaAlO2和H2O,氢氧化钠溶液不能用氨水代替.因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后.Al(OH)3不能与氨水继续反应.从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开,(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2+.但又引入了Na+.同时Al3+转化成了AlO,因为氢氧化铝能与强酸反应.所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH.以防止部分Al(OH)3溶解,氢氧化铝只能与强碱或强酸反应.因此.可在溶液a中通入过量二氧化碳气体,(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3水解而得不到AlCl3晶体.为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶． 答案:(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 不能.因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中.不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (2)K+.Cl-.Na+.AlO 因为Al(OH)3能溶于强酸.所以需控制pH.防止部分Al(OH)3溶解 在a溶液中通入过量CO2气体 (3)在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶

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