摘要:22.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . (2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 . a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2O+2I-===2SO+I2 通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应. 试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程. . (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3)可制备Fe2O3.方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3. 据以上信息回答下列问题: a.除去Al3+的离子方程式是 . b.选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 . 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 . 解析:(1)按照题给化学方程式.氧气中氧的化合价降低.铜的化合价也降低.因此被还原的元素有铜和氧.若按照量的关系.21 mol氧气反应时得到84 mol电子.而铁失去4 mol电子.硫失去96 mol电子.根据得失电子守恒.铜应得到16 mol电子. (2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护.高空排放会引起大气污染,二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫.进而与水结合生产硫酸,亚硫酸的酸性比碳酸强.因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3,浓硫酸不能氧化二氧化硫.因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫. (3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应.因为Fe3+可以氧化I-生成Fe2+.而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K2S2O8)氧化又生成Fe3+.这就是催化的机理. (4)要考虑氢氧化铝的两性.用过量的氢氧化钠即可除去铝离子,二价铁具有还原性.而高锰酸钾具有氧化性.通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在. 答案:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 S2O+2Fe2+===2SO+2Fe3+ (4)a.Al3++4OH-===AlO+2H2O b.稀硫酸.KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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