题目内容
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
(1)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
(2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
＋2I-====
＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是____________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为____________________________________________________________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。
(1)bc
(2)2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2 
＋2Fe2+====
＋2Fe3+
(3)a：2Al3+＋4OH-====
＋2H2O
b：稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
解析:
(1)SO2是有毒气体，不能直接排空，所以收集制备硫酸或用纯碱溶液吸收制Na2SO4。
(2)2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2，＋2Fe2+====＋2Fe3+。
(3)用稀盐酸浸取炉渣，使Fe2+、Fe3+、Al3+进入溶液再过滤出SiO2；先氧化Fe2+使之转化为Fe3+，再加入过量NaOH溶液发生反应Al3+＋4OH-====＋2H2O,得到沉淀Fe(OH)3，该沉淀经洗涤、干燥、煅烧可得Fe2O3。炉渣中如果含有FeO，用稀硫酸浸取转变为Fe2+，Fe2+具有还原性，使KMnO4溶液褪色。
孟建平小学滚动测试系列答案
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
|
装置 |
A（试管+粉末） |
B |
C |
|
反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
|
反应后 |
37.0 g |
79.0 g |
140.5 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na2SO4
+ 4C
Na2S + 4CO↑ ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2
a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。
Cu2S+3SO2+2FeO
2Cu2O+2SO2