摘要：12．对于弱酸.在一定温度下达到电离平衡时.各粒子的浓度存在一种定量的关系． 若25℃时有HAH++A-.则K＝. 式中:K为电离平衡常数.只与温度有关.c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数. 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO HCOH++CO K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12 H3PO4 H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 回答下列各题: (1)K只与温度有关.当温度升高时.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 )． (2)在温度相同时.各弱酸的K值不同.那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? . (3)若把CH3COOH.H2CO3.HCO.H2S.HS-.H3PO4.H2PO.HPO都看作是酸.其中酸性最强的是 .最弱的是 ． (4)多元弱酸是分步电离的.每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1.K2.K3之间存在着数量上的规律.此规律是 .产生此规律的原因是 ． 解析:(1)温度升高.促进电离.所以K值增大 (2)根据题意及表中数据可知.酸性越强.对应的K值越大． (3)利用K值进行比较.H3PO4的K值最大.HPO的K值最小． (4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断． 答案:(1)增大 (2)K值越大.电离出的氢离子浓度越大.所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO (4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
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| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（1）当升高温度时，K值
变大
变大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不变
不变
（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是HPO42-
HPO42-
．（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA 
H＋＋A－，则K＝
式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃). 
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．
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(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA
H++A-，则电离平衡常数
，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
H++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。 
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
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(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时，有
HA
H+＋A-，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
HA
H+＋A-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。
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(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。