摘要：22．已知A.B.C.D两种短周期元素.分别属于不同的主族.其原子序数依次增大.其中A与D.B与C的原子的最外层电子数之和均为9.A原子的最外层与次外层电子数相等.A.B.C.D中只有两种金属元素．试回答下列问题: (1)A的元素符号为 .C的氢化物的化学式为 ． (2)为比较C与D的单质的氧化性强弱.可设计实验以证实.则该实验所依据的反应的化学方程式为 ． (3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应.转移的电子的物质的量为 mol. (4)已知E.G.F是均含有B元素的化合物.其有关转化关系如下: 请写出E与F反应生成G的离子方程式 ． 解析:最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be.即A为Be.另一种金属元素.只能是第三周期中的某金属元素.若为Na.则有一种元素原子最外层有8个电子.不符合题意.也不是Mg.否则与Be同主族.故只能是Al.最后推断可知:A为Be.B为Al.C为硫.D为氯． (1)A为Be.S的氢化物为H2S. (2)比较S与Cl的非金属性强弱.可利用Cl2通入氢硫酸中将硫置换出来或利用二者与变价金属铁作用时所得产物中Fe元素的价态来比较． (3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O,1 molH2S完全反应转移2 mol电子． (4)符合条件的转化可为 不管是哪个转化关系.E与F反应的离子反应均为Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓. 答案:(1)Be H2S (2)Fe+SFeS,2Fe+3Cl22FeCl3 (或H2S+Cl2===S↓+2HCl) (3)2 (4)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_83311[举报]