摘要：由前述可知:△H与始态终态有关而与途径无关.所以盖斯定律为:不管化学反应是一步完成或分几步完成.其反应热是相同的.如: 例4:在298K.100kPa时.已知:2 ,⊿ ,⊿ ,⊿ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是( ) A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿ 解 析: 由盖斯定律知:A正确
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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
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（1）化学反应中的△H是以
热能
热能
的形式体现的．对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），该反应是放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．如图所示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图I可表示N2+3H2?2NH3的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度 | B、图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线 | C、图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2 | D、图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是
A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时，沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图
B．乙是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图
C．丙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图
D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为： 
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I可表示N2+3H2 
2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水
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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。 则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = -47 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。
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（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。 则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = -47 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。