14．已知25℃.101 kPa条件下: ①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝-2834.98 kJ/mol ②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH——青夏教育精英家教网——

摘要：14．已知25℃.101 kPa条件下: ①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝-2834.98 kJ/mol ②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝-3119.18kJ/mol 由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低.由O2变O3为吸热反应 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ C．O3比O2稳定.由O2变O3为放热反应 D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol 解析:据两热化学方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2的能量高.所以由O2变为O3为吸热反应.故A正确C错误,据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定.燃烧热为708.7 kJ/mol.故B.D均错误．答案:A

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已知25 ℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)

2Al₂O₃(s)；ΔH=-2 834.9 kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g)2Al₂O₃(s)；ΔH=-3 119.1 kJ·mol^-1

由此得出的正确结论是( )

A.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C.O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D.O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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已知25 ℃、101 kPa条件下：

4Al(s)+3O₂(g)====2Al₂O₃(s)；ΔH=-2834.9 kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g) ====2Al₂O₃(s)；ΔH=-3119.1 kJ·mol^-1

由此得出的正确结论是

A.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C.O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D.O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol^－¹

②4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol^－¹

由此得出的正确结论是

A．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

D．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

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已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 ( )

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

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已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol
②4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

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