3．已知下列反应的热化学方程式为 : +O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)―→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝-8——青夏教育精英家教网——

摘要：3．已知下列反应的热化学方程式为 : +O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)―→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝-870.3 kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3＝-285.8 kJ/mol 则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH为 ( ) A．488.3 kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15kJ/mol D．244.15kJ/mol 解析:据盖斯定律知即得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 方程式的反应热 ΔH＝×2+×2-＝-488.3 kJ/mol 答案:B

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已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=—393.5kJ/mol

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)； △H₃=—285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol

C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

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已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=—393.5kJ/mol

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)； △H₃=—285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为（）

A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol

C．—244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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已知下列反应的热化学方程式为：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=—393.5kJ/mol

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)； △H₃=—285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol B．—488.3 kJ/mol

C．—244.15kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol
②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol
③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H为

A．+488.3kJ/mol	B．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/mol	D．+244.15 kJ/mol

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