摘要：7．1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10．94kI热量.此反应的热化学方程式为 ( ) 答案: 7．D 由lg炭与适量水蒸气反应生成CO与H2.需吸收10．94kJ热量.可知1mol炭即12g炭.需吸收=131．3kJ.又知吸热反应.△H>0.在热化学方 程式中.反应物和生成物需注明聚集状态
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1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为
A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol
B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol
C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol
D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol
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1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为
| A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol |
| B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol |
| C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol |
| D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol |
C（s）+
H2O（g）=
CO（g）+
H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol