Question

1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

• A．C+H₂O=CO+H₂△H=+10.9 kJ/mol
• B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ/mol
• C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ/mol
• D．

  1

  2

  C（s）+

  1

  2

  H₂O（g）=

  1

  2

  CO（g）+

  1

  2

  H₂（g ）△H=+65.64 kJ/mol

Answer 1

分析：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．

解答：解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
则此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ?mol^-1，
故选C．

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．